一、多项选择题14. 在酸性溶液中KBrO
3与过量的KI反应,达到平衡时溶液中的
。
A.
B.反应产物I
2与KBr的物质的量相等
C.溶液中已无
存在
D.反应中消耗的KBrO
3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
A B C D
23. 下列属于共轭酸碱对的是
。
A.
B.H
2S和HS
- C.HCl和Cl
- D.H
3O
+和OH
- A B C D
二、综合题1. 将2.500g大理石试样溶解于50.00mL c(HCl)=1.000mol/L盐酸溶液中,在中和剩余的酸时用去c(NaOH)=0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL,求试样中CaCO
3的含量。[M(CaCO
3)=100.09g/mol]
2. 50.00mL水样,在pH=10时以EBT为指示剂滴定至纯蓝色,用去c(EDTA)=0.02043mol/L的EDTA标准溶液8.79ml,求水的以CaCO
3表示的钙镁总量(以mg/L为单位)。[M(CaCO
3)=100.09g/mol]
3. 欲连续滴定溶液中Fe
3+、Al
3+和Ca
2+的含量,试利用EDTA的酸效应曲线(同题3)拟订主要的滴定条件(pH)。
从酸效应曲线上看出,Fe3+、Al3+和Ca2+的最高允许酸度即最小的pH值分别是1.0、4.2和7.5,所以利用酸效应曲线拟订滴定条件是:先调节pH在1.0~4.2之间测定Fe3+,然后再调节pH在4.2~4.5之间测定Al3+,最后再调节pH>7.5测定Ca2+。
4. pH=3时,能否用c(EDTA)=0.01mol/L准确滴定c(Al
3+)=0.01mol/L的溶液(用计算法)?准确滴定上述Al3+溶液允许介质的最高酸度为多少?已知:lgK
AlY=16.30
pH | 3.0 | 3.4 | 4.0 | 4.4 | 4.8 |
IgaY(H) | 10.60 | 9.71 | 8.44 | 7.64 | 6.84 |
(1)由表知:pH=3时,lgαY(H)=10.60,此时,
lgK'AlY=lgKAlY-lgαY(H)=16.30-10.60=5.70<8
所以,pH=3时,不能用c(EDTA)=0.01mol/L准确滴定c(Al3+)=0.01mol/L的溶液。
(2)被测金属离子的浓度为0.01mol/L时,lgK'MY≥8,能被直接滴定。
因此 lgK'MY=lgKMY-lgαY(H)≥8
即 lgαY(H)≤lgKMY-8
对于Al3+,lgαY(H)≤lgKAlY-8=16.30-8=8.30,通过查表知道,lgαY(H)≤8.30对应pH≥4.2,所以用EDTA滴定Al3+的最高允许酸度为4.2,而pH>4.5时,Al3+开始水解,因此滴定测定Al3+的最佳pH在4.2~4.5之间。
5. 用称量法测定某试样中的铁,称取试样0.1666g,经一系列处理得到Fe
2O
3的质量为0.1370g,求试样中以Fe表示的质量分数。
已知:M(Fe)=55.85g/mol;M(Fe
2O
3)=159.69g/mol
6. 求用EDTA滴定Ca
2+的最高允许酸度。
已知:c( Ca
2+)=0.01mol/L
pH | 6.0 | 6.4 | 6.8 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 8.5 |
lgαY(H) | 4.65 | 4.06 | 3.5 | 3.32 | 2.78 | 2.26 | 1.77 |
被测金属离子的浓度为0.01mol/L时,lgK'MY≥8
因此 lgK'MY=lgKMY-lgαY(H)≥8
即 lgαY(H)≤lgKMY-8
对于Ca2+,lgαY(H)≤lgKcaY-8=10.96-8=2.96
通过查表知道,lgαY(H)≤2.96对应pH≥7.0,所以用EDTA滴定Ca2+的最高允许酸度为7.5。
7. 称取含Na
2S和Sb
2S
3试样0.2000g溶于浓盐酸中,反应生成的H
2S用50.00mL 0.01000mol/L的I
2标液吸收(使H
2S→S),然后用0.02000mol/L的Na
2S
2O
3标液滴定剩余的I
2,用去10.00mL;此后将试液(已除去H
2S)调至微碱性,再用上述I
2标液滴定Sb(Ⅲ),耗用10.00mL,试计算试样中Sb
2S
3与Na
2S的质量分数。 [M (Na
2S)=78.04g/mol,M(Sb
2S
3)=339.7g/mol]
ω(Sb2S3)=15.61% ; ω(Na2S)=8.49% 。
8. 简要说明应用于滴定分析的化学反应应符合哪些要求。
(1)反应要按一定的化学反应式进行,即反应应具有确定的化学计量关系,不发生副反应。
(2)反应必须定量进行,通常要求反应完全程度≥99.9%。
(3)反应速度要快,对于速度较慢的反应,可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。
(4)有适当的方法确定滴定的终点。
9. 简述称量分析对称量形式的要求。
(1)称量形式的组成必须确定并与化学式相符;
(2)称量形式要有足够的稳定性;
(3)称量形式的摩尔质量要大。
10. 称取铁矿石试样0.2500g,经处理后,沉淀形式为Fe(OH)
3,称量形式为Fe
2O
3,质量为0.1490g,求Fe和Fe
3O
4的质量分数。[M(Fe)=55.845g/mol,M(Fe
2O
3)=159.69g/mol,M(Fe
3O
4)=231.54g/mol]
11. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L,用了15mol/L氨水350mL,还需要加氯化铵多少克?
12. 如何控制用Na
2C
2O
4作基准物标定KMnO
4时,KMnO
4标准溶液的滴加速度?为什么?
KMnO4标准溶液开始时加入要慢,要待第一滴溶液红色完全褪去才能滴加第二滴,然后滴加速度可以稍快,到近终点时滴加速度要慢。这是由于开始时反应速度慢,当反应产生Mn2+后,起自身催化作用即可加快速度。若开始滴加速度过快,则可能产生MnO2棕色沉淀,影响实验结果。
13. 准确移取H
2O
2试液2.00mL于250mL,容量瓶中,以H
2O稀释至刻度,摇匀。移取25.00mL,酸化后用c(1/5KMnO
4)=0.1000mol/L滴定,消耗30.60mL,试液中H
2O
2含量为多少(以g/L表示)?[M(H
2O
2)=34.02g/mol]
14. 称取0.2015g基准试剂Na
2C
2O
4溶于水后,加入适量H
2SO
4酸化,然后在加热情况下用KMnO
4溶液滴定,用去28.15mL。该KMnO
4溶液
为多少?[M(Na
2C
2O
4)=134.0g/moL]
15. 分析草酸试样,m
样=0.1500g,溶于水,用c(NaOH)=0.0900mol/L滴定,V(NaOH)=25.60mL,求H2 C2 04·2H20含量。[M(H
2C
2O
4·2H
2O)=126.07g/mol]
16. 求用EDTA滴定Ca
2+的最高允许酸度。
pH | 6.0 | 6.4 | 6.8 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 8.5 |
lgαY(H) | 4.65 | 4.06 | 3.5 | 3.32 | 2.78 | 2.26 | 1.77 |
已知:
17. 简述晶形沉淀的沉淀条件。
(1)在适当稀、热溶液中进行;
(2)缓慢加入沉淀剂,一边加入一边快速搅拌;
(3)沉淀要陈化。
18. 为什么硫酸钡沉淀需要陈化,而氢氧化铁沉淀不必陈化?
硫酸钡沉淀属于晶形沉淀,氢氧化铁沉淀属于无定形沉淀,因为晶形沉淀的沉淀条件要陈化,无定形沉淀的沉淀条件不必陈化。
19. 18*,测定N、P、K复合肥,称取试样0.7569g,置于定氮仪中蒸馏,使试样中的氮以NH
3的形式蒸出,再用
的硫酸标准滴定溶液50.00mL吸收,剩余的硫酸用c(NaOH)=0.1004mol/L的碱标准滴定溶液返滴定,消耗20.76mL。试计算该批复合肥中的氮含量。(氮的摩尔质量为14.01g/mol)
20. 称取某有机试样0.1084g,测定其中的含磷量。将试样处理成溶液,并将其中的磷氧化成
,加入其他试剂使之形成MgNH
4PO
4沉淀。沉淀经过滤洗涤后,再溶解于盐酸中并用缓冲溶液调至pH=10,以EBT为指示剂,需用0.01004mol/L的EDTA标准溶液21.04mL滴定至终点,计算试样中磷的质量分数。