一、计算题1. 计算pH=5.0时,Co
2+和EDTA配合物的条件稳定常数(不考虑水解等副反应)。当Co
2+浓度为0.02mol/L时,能否用EDTA准确滴定?
lgK'CoY=lgKCoY-lgαY(H)=16.31-6.45=9.86
因为lgcK'CoY>6,所以在pH=5.0时能用EDTA准确滴定。
2. 称取铝盐试样1.2500g,溶解后加0.050mol/L EDTA溶液25.00mL,在适当条件下反应后,调节溶液pH为5~6,以二甲酚橙为指示剂,用0.020mol/L Zn
2+标准溶液回滴过量的EDTA,耗用Zn
2+标准溶液21.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。
3. 测定水的总硬度时,吸取水样100.00mL,以EBT为指示剂,在pH=10的氨缓冲溶液中,用去0.01000mol/L EDTA标准溶液2.14mL。计算水的硬度(以CaO计,用mg/L表示)。
水的硬度(CaO,mg/L)=
=12.0mg/L
4. 测定某试液中Fe
2+、Fe
3+的含量,吸取25.00mL该试液,在pH=10时用浓度为0.01500mol/L EDTA标准溶液滴定,耗用15.40mL,调至pH=6,继续滴定,又耗用溶液体积14.10mL,计算两者的浓度(以mg/mL表示)。
5.
在酸性溶液中的半反应为
已知c(
)=0.10moL/L,c(Mn
2+)=0.001mol/L,c(H
+)=1.0mol/L,计算该电对的电极电位?
6. 称取Na
2SO
3·5H
2O试样0.3878g,将其溶解,加入50.00mLc(
I
2)=0.09770mol/L的I
2溶液处理,剩余的I
2需要用c(Na
2S
2O
3)=0.1008mol/L Na
2S
2O
3标准滴定溶液25.40mL滴定至终点,计算试样中Na
2SO
3的含量?
7. 称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na
2C
2O
40.3685g,共置于同一烧杯中,加入H
2SO
4,并加热;待反应完全后,用0.02400mol/LKMnO
4溶液滴定剩余的Na
2C
2O
4,消耗KMnO
4溶液11.26mL。计算软锰矿中MnO
2的质量分数。
8. 称取含有苯酚的试样0.5000g。溶解后加入0.1000mol/LKBrO
3溶液(其中含有过量KBr)25.00mL,并加HCl酸化,放置。待反应完全后,加入KI。滴定析出的I
2消耗了0.1003mol/L Na
2S
2O
3溶液29.91mL。计算试样中苯酚的含量。
9. 量取H
2O
2的试液3.00mL置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀后吸出25.00mL置于锥形瓶中,加硫酸酸化后,用c(
KMnO
4)=0.1366mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,消耗了35.86mL,试计算试液中H
2O
2的含量(g/L)?
10. 将40.00mL 0.1020mol/L AgNO
3溶液加到25.00mL BaCl
2溶液中,剩余的AgNO
3溶液,需用15.00mL 0.09800mol/L NH
4SCN溶液返滴定,问25.00mL BaCl
2溶液中含BaCl
2质量为多少?
m(BaCl
2)=[c(AgNO
3)V(AgNO
3)-c(NH
4SCN)V(NH
4SCN)]M(
BaCl
2)=(0.1020×40.00-0.09800×15.00)×10
-3××208.24g=0.2718g
11. 称取一纯盐KIO
x0.5000g,经还原为碘化物后用0.1000mol/L AgNO
3溶液滴定,用去23.36mL。求该盐的化学式。
所以:该盐的化学式为盐KIO
3
12. 测定某试样中MgO的含量时,先将Mg
2+沉淀为MgNH
4PO
4,再灼烧成Mg
2P
2O
7称量。若试样质量为0.2400g,得到Mg
2P
2O
7的质量为0.1930g,计算试样中MgO的质量分数为多少?
13. 含有0.120g碘的KI溶液100mL,25%时用25mL CCl
4与之一起振摇,假设碘在CCl
4和KI溶液之间的分配达到平衡后,在水中测得有0.00539g I
2,试计算碘的分配系数。
因为0.00539gI
2存在于KI水溶液中,则进入CCl
4中的I
2有:
0.120g-0.00539g=0.115g
碘的分配系数为:
14. 有含I
2为5.0mg的水溶液50mL,用40mL CCl
4分别按全量一次萃取和每次用20mL分两次萃取,计算萃取后溶液中剩余I
2的量及萃取率各为多少?已知I
2在两相中的分配比D为85。
用40mL CCl
4一次萃取:
每次用20mL CCl
4连续萃取二次:
15. 100mL 0.100mol/L HA弱酸溶液,用25.0mL乙醚萃取,萃取后取出25.0mL水相,需20.0mL0.0500moL/L NaOH溶液与之中和,计算HA在有机相与水相中之比值为多少?
因为萃取后HA在25.0mL水相中的量为:
20.0×0.0500mmol=1.00mmol
则HA在25.0mL乙醚相中的量为:
(100×0.100)mol-(100/25)×1.00mol=6.00mmol
所以HA在有机相与水相中之比值为:
16. Sr-8羟基喹啉配合物,从pH=11的水相中萃取到三氯甲烷,其分配比为10,假如水相与三氯甲烷的体积相等,从水相中除去质量分数为99.99%的锶,需要萃取多少次?
利用萃取多次后的萃取率计算公式求解:
则有
解得n=4
17. 用甲基紫-CCl
4萃取剂,以离子缔合萃取体系萃取50.0mL含T1
3+溶液时,已知D=60,用20mL萃取溶剂萃取,其中学生甲用20mL一次全量萃取,而学生乙用20mL分四次萃取,每次5mL。问学生乙比学生甲的萃取率提高了多少?
根据萃取一次后的萃取效率计算公式:
利用萃取多次后的萃取率计算公式计算学生乙的萃取率如下:
可见:学生乙比学生甲的萃取率提高了约4%
18. 用薄层色谱法的上行展开法分离
和La
3+离子时,用φ=95%乙醇:2mol/L HNO
3=3:1溶剂为展开剂。经过一定时间的展开后,溶剂前沿与原点的距离为35.0cm。用偶氮胂Ⅲ显色后,测得
斑点中心与原点的距离为15.5cm,La
3+斑点中心与原点的距离为27.8cm。分离
、La
3+的比移值R
f各为多少?
19. 440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.33×10
-4mol/L的K
2CrO
4标准溶液的吸光度分别为0.308和0.009;又测得浓度为3.77×10
-4mol/L的溶液的吸光度为0.035和0.886,并且在上述两波长处测得某K
2CrO
4和KMnO
4混合吸光度分别为0.385和0.653。计算该混合液中K
2CrO
4和KMnO
4物质的量浓度分别为多少?
=369.75L/(mol·cm)
0.385=369.75c(K
2Cr
2O
7)+92.84c(KMnO
4)
(1)0.653=10.80c(K
2Cr
2O
7)+2.35×10
3c(KMnO
4)
(2)由(1)和(2)可得:c(K
2Cr
2O
7)=9.72×10
-4mol/L
c(KMnO
4)=2.72×10
-4mol/L
20. 有一杯100mL的未知溶液,将饱和甘汞电极与氟离子选择电极插入后,测得电动势为-0.105V,然后加入0.1000mol/L的NaF标准溶液2.00mL,再测其电动势为-0.080V,该电极斜率为53mV。试计算原未知溶液中的F
-浓度。
△E=-0.080V+0.105V=0.025V