训练内容
1.训练步骤
(1)c(NaOH)为0.1mol/L的溶液配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取2.2~2.5g NaOH于小烧杯中,以少量蒸馏水洗去表面可能含有的碳酸钠,用蒸馏水溶解后,倾入500mL试剂瓶中,加水稀释至500mL,用胶塞盖紧,摇匀[或加入0.1g BaCl或Ba(OH)
2,以除去溶液中可能含有的碳酸钠],贴上标签,待标定。
(2)c(NaOH)为0.1mol/L的溶液标定 准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g于250mL锥形瓶中(三份),以25mL蒸馏水溶解(不溶解时可加热,使其溶解后再冷却至室温),加酚酞指示液2滴,用配制的氢氧化钠溶液滴定至溶液由元色变为微红色0.5min不褪色为终点。记下氢氧化钠的体积。
(3)浓度调整 根据标定结果,计算氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,若大于0.1000mol/L,应加水稀释,若小于0.1000mol/L,应加固体氢氧化钠(或加浓氢氧化钠溶液)进行浓度调整,调整后再进行标定。经调整后的氢氧化钠溶液的浓度应为0.1000mol/L±0.0001mol/L。
(4)酸碱溶液体积比的测定
1)甲基橙作指示剂。从碱式滴定管中以每秒3~4滴的速度放出20mL NaOH溶液于锥形瓶中,加甲基橙指示液1滴,用c(HCl)=0.1mol/L的HCl标准滴定溶液滴定到终点,记录体积读数。平行测定两次。根据滴定结果,计算每毫升氢氧化钠溶液相当于多少毫升盐酸溶液,即求出V(HCl)/V(NaOH)的比值。并根据HCl的准确浓度计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2)酚酞作指示剂。从酸式滴定管中放出20mLc(HCl)为0.1mol/L的溶液于锥形瓶中,加入1~2滴酚酞指示剂,用c(NaOH)为0.1mol/L的溶液滴定至终点。记录体积读数。平行测定两次,根据滴定结果,计算每1mL盐酸溶液相当于多少毫升NaOH溶液,即求V(HCl)/V(NaOH)的比值。将已标定的NaOH溶液在标签上填写浓度保存好,留用。
2.结果计算
(1)以邻苯二甲酸氢钾标定
式中m——邻苯二甲酸氢钾质量的准确数值(g);
V
1——氢氧化钠溶液体积的数值(mL);
V
0——空白试验氢氧化钠溶液体积的数值(mL);
M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数值(g/mol)[M(KHC
8H
4O
4)=204.22]。
(2)用HCl标准滴定溶液比较
式中 c(NaOH)——NaOH标准滴定溶液的浓度(mol/L);
c(HCl)——HCl标准滴定溶液的浓度(mol/L);
V(NaOH)——滴定时消耗NaOH标准滴定溶液的体积(L);
V(HCl)——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积(L)。